pH 0.1 М Бисульфата натрия

[cartman]

Здравствуйте. Проверьте, пожалуйста, правильность моего решения по след. задаче:

Чему равен pH 0.1 M р-ра NaHSO4 (pKa1=1.81; pKa2=7.18)?

NaHSO4=Na(+) + HSO4-

HSO4(-)=SO4(2-)+H(+)

pKa1=-lg [Na+][HSO4-]/[NaHSO4]

[Na+]=[HSO4-]

pKa1=-lg[HSO4-]^2/[NaHSO4]

Отсюда [HSO4-]=0.039355 M

pKa2=-lg [H+][sO4(2-)]/[HSO4-]

[H+]=[sO4(2-)]

pKa2=-lg [H+]^2/[HSO4-]

Откуда [H+]=5.1*10^(-5)

pH=-lg[H+]=4.3

 

А в ответе 4.3. Я что-то не так сделал?

[plick]

pH=-lg[H+]=4.3

 

А в ответе 4.3. Я что-то не так сделал?

 

Вот как понять вас? Вы получили 4,3, а в ответе 4,3. Разве не одинаково?

[cartman]

Спешил . Ответ - 4.5

[plick]

Спешил . Ответ - 4.5

-4,5 или 4,5?

Если 4,5, то все дело попросту в округлениях.

[cartman]

там с плюсом. спасибо большое!

[cartman]

Еще вопрос:

Какая растворимость (в граммах на 100г воды) бромида серебра в 0.5 М раствора KBr, если ПР данной соли составляет 5.35*10^(-13)

 

Рассчитывать растворимость в чистой воде умеем. А это как решить?

[FilIgor]

Еще вопрос:

Какая растворимость (в граммах на 100г воды) бромида серебра в 0.5 М раствора KBr, если ПР данной соли составляет 5.35*10^(-13)

 

Рассчитывать растворимость в чистой воде умеем. А это как решить?

См. Решение типовых задач, раздел 6.

[cartman]

сейчас посмотрю. сколько раз смотрел тот раздел, такого не видел. спасибо

[FilIgor]

сейчас посмотрю. сколько раз смотрел тот раздел, такого не видел. спасибо

См. влияние одноименных ионов.

[cartman]

s=[Ag+]=ПР/[br-]=5.35*10^(-13)/0.5=1.07^(-12)

p=s*M=1.07^(-12)*188=2.01^(-10)

2.01^(-10) - в 1л

x - 0.1 л

x=2.01^(-11)

Так? По-крайней мере, с ответом сошлось